Química
Cai quase todo ano

Estequiometria

A ideia

Estequiometria é a regra de três da química: a equação balanceada diz a proporção entre as substâncias, e você usa essa proporção para descobrir quanto reage e quanto se forma.

Como se faz
  1. 1Primeiro: balanceie a equação. Sem isso a proporção está errada e todo o resto também.
  2. 2Segundo: transforme o que o problema deu em MOL. Massa vira mol dividindo pela massa molar; volume de gás nas CNTP vira mol dividindo por 22,4 L.
  3. 3Terceiro: use os coeficientes da equação como proporção — eles valem em mol, nunca em gramas.
  4. 4Quarto: volte para a unidade que a pergunta pediu (gramas, litros, moléculas).
Na prática

Quantos gramas de água se formam na combustão completa de 16 g de metano (CH₄)? Massas molares: CH₄ = 16 g/mol, H₂O = 18 g/mol.

Equação balanceada: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
16 g de CH₄ ÷ 16 g/mol = 1 mol de CH₄
A proporção diz: 1 mol de CH₄ produz 2 mol de H₂O
2 mol × 18 g/mol = 36 g
Resposta36 g de água
Atalho de prova

Escreva a proporção como fração antes de fazer conta nenhuma, com as unidades ao lado de cada número. Quase todo erro de estequiometria é ter usado grama onde a proporção pedia mol.

Como o ENEM cobra

Sempre em contexto: emissão de CO₂ de um combustível, quanto de reagente uma indústria precisa comprar, rendimento de um processo. Costuma vir com pureza ("minério com 80% de pureza") ou rendimento ("reação com 90% de rendimento") — nesses casos, calcule normal e ajuste no fim.

Responder questões do ENEM
5 questões oficiais, com gabarito na hora
Material

Material de BE-A-BÁ da Estequiometria · Prof. Ferretto, Ebook Química, Química ENEM · QuiBio, usado com autorização.